🎑 Persamaan Reaksi Nitrogen Dengan Hidrogen Membentuk Amonia

Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong 2 Tuliskan persamaan setara untuk setiap reaksi berikut,kemudian setarakan. a. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asam nitrat. c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air. d. Besi dengan oksigenmembentuk besi(III)oksida. e. Karbondioksida dan amonia membentuk urea dan air. Jawab: Amonia(NH3) dibuat dari reaksi nitrogen dengan hidrogen menurut persamaan: N2 (g)+3H2 (g)→2NH3 (g) Jika kita mempunyai 100 gram N2 dan 100 gram H2, berapa gram NH3 dapat diperoleh? (Ar H = 1, N = 14) Pembahasan Persamaan Reaksi Nitrogen Dengan Hidrogen Membentuk Amonia Persamaan reaksi setaranya adalah Persamaan reaksi menggambarkan zat-zat kimia yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi kimia, baik secara kualitatif maupun kuantitatif. Langkah-langkah menyetarakan reaksi adalah: Tuliskan rumus kimia dari reaktan dan produk reaksi. Pilih zat dengan rumus kimia paling kompleks. Gasnitrogen (N₂) dan gas hidrogen (H₂) bergabung membentuk gas amoniak (NH₃) menurut persamaan reaksi berikut. N₂ (g) + H₂ (g) ⇨ NH₃ (g) (belum setara) Jika gas N2 yang direaksikan adalah 280 gram, hitunglah : a. massa gas H₂ yang dibutuhkan untuk reaksinya adalah 60 gram. Jikanitrogen membentuk satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, maka struktur molekulnya non linear. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92,4Kj Pada 25oC : Kp = 6,2×105 Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukanNH3 Amonia(NH3) dibuat dari reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut persamaan reaksi berikut.N2 (g)+3H2 (g) -> 2NH3 (g)Berapa volume gas nitrogen (T,P) dan hidrogen (T,P) yang diperlukan untuk membuat 100 liter amonia (T,P)? Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi. Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Kimia Fisik dan Analisis. NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂; Persamaanreaksi pembentukan gas amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen sebagai berikut. Perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi setara. Jika gas nitrogen yang direaksikan 6 mol, maka jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan sebagai berikut. Jumlah mol gas amonia yang dihasilkan sebagai berikut. Ye6P1. Nitrogen dan Persamaan Reaksi Berkaitan Dengannya Nitrogen adalah unsur dari kelompok ke 15 dari periode kedua dalam Tabel Periodik oleh klasifikasi baru. Di alam itu ditemui dalam bentuk dua isotop atom dengan nomor atom identik, tetapi nomor massa yang berbeda dengan nomor massa 14 dan 15. Nitrogen membentuk sekitar 78% dari volume udara. Gas ini adalah salah satu yang paling melimpah di Bumi. Nitrogen dalam tabung kaca Sifat fisik Dengan sifat fisiknya, nitrogen adalah gas tanpa warna tanpa bau atau rasa. Titik didih nitrogen adalah -195,75 ᵒC ᵒF. Gas kimia inert. Nitrogen Cair Cara Mendapatkan nitrogen Salah satu metode laboratorium untuk mendapatkan molekul nitrogen adalah dekomposisi amonium nitrat NH₄NO₂ NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas – hingga kJ. Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran – nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen I 2NH₃ = N₂ + 3H₂; 2N₂O = 2N₂ + O₂. Molekul Nitrogen murni dapat diperoleh dalam dekomposisi azida, dengan melewatkan amonia di atas tembaga II oksida 2NaN₃ → 2Na + 3N₂; Natrium Azida 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O proses berlangsung pada suhu 700 ᵒC 1292 ᵒF; oksida tembaga diambil dalam jumlah yang berlebihan yang dihitung dua kali, dan amonia diperoleh untuk reaksi dengan memanaskan larutan pekatnya. Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan menyuling udara cair. Keadaan oksidasi nitrogen Atom dapat menerima elektron untuk melengkapi lapisan luar, dan memberikannya kembali, ini menjelaskan sejumlah besar kemungkinan bilangan oksidasi untuk atom nitrogen. Nitrogen menampilkan semua bilangan oksidasi dari -3 hingga +5 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Senyawa di mana nitrogen memiliki tampilan keadaan oksidasi terendah biasanya mengurangi sifat, sementara senyawa dengan nitrogen dalam keadaan oksidasi tertinggi adalah oksidasi yang kuat. Senyawa lainnya, tergantung pada reagen kedua atau kondisi reaksi dapat menunjukkan oksidasi reduksi-reduksi menampilkan sifat oksidasi dan reduksi ini terutama karakteristik untuk nitrogen III oksida. Contoh senyawa di mana nitrogen yang menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda NH₃, NH₄Cl, Ca₃N₂ – Bilangan oksidasi -3 amonia, amonium klorida, nitrida; N₂H₄ – bilangan oksidasi -2 hidrazin; NH₂OH – bilangan oksidasi -1 hydroxylamin; N₂ – bilangan oksidasi 0 molekul nitrogen; N₂O – bilangan oksidasi +1 nitrogen I oksida; NO – bilangan oksidasi +2 nitrogen II oksida; N₂O₃, HNO₂, NaNO₂ – bilangan oksidasi +3 nitrogen III oksida, asam nitrat, natrium nitrit Kristal Natriun Nitrit NO₂ – bilangan oksidasi +4 nitrogen IV oksida N₂O₅, HNO₃, KNO₃ – bilangan oksidas +5 nitrogen V oksida, asam nitrat, kalium nitrat. Nitrogen menampilkan sifat non-logam yang khas dan memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketiga setelah fluor dan oksigen oleh parameter ini. Sifat kimia dari molekul nitrogen cair via GIPHY Nitrogen adalah gas yang tidak mendukung pernapasan, pembusukan dan oksidasi. Karena inertness-nya, gas ini sering digunakan untuk menciptakan atmosfer non-reaktif. Reaksi yang paling penting dan praktis dengan molekul nitrogen karena sifatnya yang lembam, gas tidak bereaksi dengan banyak zat antara lain 1. Reaksi dengan hidrogen dengan pemanasan pada suhu 500 ᵒC atau 932 ᵒF dan lebih tinggi tergantung pada persyaratan untuk kecepatan reaksi dan output, tekanan tinggi sekitar 350 atmosfer dan dengan adanya katalis misalnya, Fe atau FeO N₂ + 3H₂ → 2NH₃; 2. Reaksi dengan oksigen Untuk pembentukan nitrogen II oksida N₂ + O₂ → 2NO reaksi selektif, berlangsung dengan pemanasan; 3. Reaksi dengan logam dengan pemanasan selain lithium, bereaksi dengan itu pada suhu kamar 3Ca + N₂ → Ca₃N₂ Terbentuk kalsium nitrida; 6Li + N₂ → 2Li₃N Terbentuk liti­um ni­trida; 4. Reaksi dengan boron pada suhu tinggi 2B + N₂ → 2BN; 5. Reaksi dengan kalsium karbida pada 1000 ᵒC 1832 ᵒF CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C; 6. Reaksi dengan asetilena С₂Н₂ + N₂ → 2HCN terjadi dalam debit padat; 7. Reaksi dengan natrium karbonat dan batubara dengan pemanasan 2Na₂CO₃ + 8C + 2N₂ → 4NaCN + 6CO; 8. Reaksi dengan batubara panas 2C + N₂ = CN ₂ terbentuk disyanogen; 9. Reaksi dengan fluor dengan pemanasan atau dengan pelepasan listrik N₂ + 3F₂ = 2NF₃ terbentuk nitrogen fluorida. Dengan halogen lain dan nitrogen sulfur tidak bereaksi sulfida dan halogenida diperoleh secara tidak langsung. Nitrogen tidak bereaksi dengan asam, alkali atau air. Amonium Karbonat Nitrogen telah diketahui mempunyai aplikasi luas dalam industri. Nitrogen digunakan sebagai zat pendingin yang kuat dan zat yang dibutuhkan untuk menciptakan atmosfer inert. Nitrogen sering digunakan sebagai aditif paduan untuk silikon, dan juga dalam konstruksi pesawat terbang dan dalam pemadaman kebakaran. Garam amonium dan amonium hidroksida digunakan dalam pengobatan, dan saltpeter digunakan dalam pertanian sebagai pupuk. PembahasanPertama, persamaan reaksi di soal disetarakan terlebih dahulu. sudah setara Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien = 1 3 2. Dengan demikian,perbandingan volume = 1 3 2 juga. Jadi, jawaban yang tepat adalah persamaan reaksi di soal disetarakan terlebih dahulu. sudah setara Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien = 1 3 2. Dengan demikian, perbandingan volume = 1 3 2 juga. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. John Dalton mengemukakan postulat mengenai atom yang ditemukan berdasarkan pengukuran kuantitatif dari reaksi kimia. Isi postulatnya adalah sebagai berikut Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang identik, seperti volume, bentuk, maupun massanya. Sedangkan atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom yang terjadi penataan ulang membentuk komposisi tertentu. Tidak ada atom yang hilang atau tercipta dalam suatu reaksi, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom hukum konservasi massa. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung membentuk molekul baik dari atom-atom sejenis ataupun berbeda jenis hukum perbandingan tetap. Berdasarkan postulat tersebut, diketahui bahwa pada molekul yang dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen. Pada reaksi ini hanya terjadi penataan ulang atom-atom, massanya tidak ada yang hilang atau terbentuk. Massa nitrogen dan hidrogen yang bereaksi akan sama dengan massa amonia yang dihasilkan hukum konservasi massa. Perbandingan jumlah atom N dan H dalam molekul adalah 1 3, maka perbandingan jumlah N dan H yang bereaksi juga tetap, dengan demikian perbandingan massa N dan H yang menyusun juga akan tetap hukum perbandingan tetap. Jadi, fakta-fakta tersebut dapat dijelaskan melalui postulat yang dikemukakan Dalton mengenai hukum konservasi massa dan hukum perbandingan tetap.

persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia