♣️ Campuran Buffer Yang Terdapat Dalam Cairan Intraseluler Tubuh Manusia Yaitu

21.3 Sistem Pengaturan Cairan Tubuh Dalam kondisi normal, cairan tubuh stabil dalam petaknya masing-masing. Apabila terjadi perubahan, tubuh memiliki sistem kendali atau pengaturan yang bekerja untuk mempertahankannya. Mekanisme pengaturan dilakukan melalui 2 cara, yaitu kendali osmolar dan kendali nonosmolar. a. Kendali Osmolar Didalamtubuh manusia terdapat empat macam cairan, yaitu : 1. Cairan intraseluler adalah cairan yang terkandung di dalam sel. Pada organ dewasa kira-kira 2/3 dari cairan tubuh adalah cairan intraseluler, sama kira-kira 25 L pada rata-rata pria dewasa (70 kg). Sebaliknya, hanya ½ dari cairan tubuh bayi yang merupakan cairan intraseluler Dalamtubuh manusia terdapat larutan penyangga intrasel dan esktrasel. Larutan ini berfungsi untuk menjaga PH plasma darah, menjaga PH darah secara keseluruhan, dan menjaga PH dalam cairan ginjal sehingga eksresinya tidak terganggu. Dalam industri pengalengan buah-buahan, larutan penyangga berfungsi agar buah dalam kaleng tidak mudah rusak Produkbuangan dari tubuh adalah CO 2 yang di dalam tubuh bisa membentuk senyawa H 2 CO 3 yang nantinya akan terurai menjadi H + dan HCO 3 -. Penambahan H + dalam tubuh akan mempengaruhi pH, tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O 2 dapat mengikat H + membentuk asam hemoglobin. b). Larutan Buffer Karbonat Darah (H 2 CO 3 dengan HCO 3 -) Seldarah merah merupakan komponen esensial pada tubuh manusia yang pada keadaan normalnya selalu berbentuk bikonkaf, tak berinti, dengan diameter 7 - 8 mikron. Fosfor merupakan mineral kedua terbanyak di dalam tubuh setelah kalsium, yaitu sekitar 1% dari berat badan. Fosfor merupakan anion utama dalam cairan intraseluler. Sekitar 85% Mediumcairan utama dari sel adalah air, yang terdapat dalam konsentrasi 70-85%. Banyak bahan-bahan kimia sel larut dalam air, seperti ion-ion, glukosa, sukrosa, asam amino dan bebagai vitamin, sedang yang lain terdapat dalam bentuk suspensi atau membranous. Air juga berfungsi mnyerap panas dan mencegah perubsahan yang drastic di dalam sel Orangyang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam air menghasilkan H 2 CO 3. Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Cairantubuh digolongkan menjadi dua yaitu cairan dalam sel (cairan intra seluler = CIS) dan di luar sel (cairan ekstra seluler = CES), Kira-kira 1/3 dari cairan tubuh total adalah cairan extracellulair (17-30% berat badan), cairan ini merupakan medium tempat sel hidup. Sel menerima garam, makanan serta oksigen dan melepaskan PengertianCairan Tubuh Total. CAIRAN TUBUH Air (H20) merupakan komponen utama yang paling banyak terdapat di dalam tubuh manusia. Sekitar 60% dari total berat badan orang dewasa terdiri dari air. Namun bergantung kepada kandungan lemak & otot yang terdapat di dalam tubuh, nilai persentase ini dapat bervariasi antara 50-70% dari total berat aMkgt. Larutan Penyangga Ekstrasel dan Intrasel – Dalam ilmu kimia, terdapat jenis campuran yang disebut dengan larutan. Larutan dibagi menjadi beberapa bagian yang memiliki fungsi berbeda-beda dalam kehidupan sehari-hari. Dalam kondisi tertentu, kadang-kadang PH Larutan dapat berubah. Saat PH larutan berubah, maka sifatnya juga akan berubah, padahal fungsi larutan hanya dapat bekerja secara optimal dengan PH biasa. Karena itu, ada jenis larutan yang disebut Larutan Penyangga. Untuk lebih jelasnya, IPA akan memberikan ulasan lengkap tentang Larutan Penyangga Ekstrasel dan Intrasel. Berdasarkan tingkat keasaman atau PH, larutan dibagi menjadi 3, yaitu larutan asam, basa, dan garam. Larutan basa adalah larutan yang mempunyai PH antara 7 sampai 14, larutan asam memiliki PH antara 1 sampai 7, dan larutan garam merupakan larutan netral dengan PH 7. Agar sifat PH tidak berubah dalam kondisi tertentu, dibutuhkan larutan penyangga agar fungsi larutan dapat bekerja optimal. Baca Juga Alat dan Sistem Pernapasan pada Serangga Larutan Penyangga disebut juga dengan Larutan Buffer. Larutan penyangga adalah larutan yang menahan atau buffer perubahaan PH ketika sejumlah kecil asam, basa atau kondisi lain masuk kedalam larutan asam atau basa. Larutan penyangga akan membuat campuran zat tidak berubah PH dan sifatnya. Dalam kehidupan sehari-hari, larutan peyangga banyak terdapat dalam tubuh manusia, ditambah lagi dengan berbagai kegiatan manusia. Larutan yang digunakan dalam tubuh manusia berkaitan dengan fungsi tubuh yang dapat berubah jika keasaman tubuh berubah. Larutan penyangga banyak digunakan dalam cairan sel. Larutan Intrasel adalah larutan yang berada dalam cairan sel. Sedangkan Larutan ekstrasel adalah larutan penyangga yang terdapat dalam tubuh manusia namun berasal dari luar cairan sel. Baca Juga Contoh Hewan Porifera dan Coelenterata Serta Perbedaannya Cara Kerja Larutan Penyangga Larutan Penyangga Asam Larutan penyangga Asam adalah larutan yang mempertahankan sifat keasaman dengan PH kurang dari 7. Larutan penyangga asam ditambahkan pada larutan asam lemah dan garam sehingga akan mengubah rasio asam terhadap garam. Fungsinya Larutan penyangga asam mengubah kesetimbangan kimia bergeser ke kiri. Penambahan asam pada larutan, membuat PH hanya sedikit turun, sehingga sifat larutan dapat dipertahankan. Penambahan basa pada larutan akan menghilangkan ion hidorksida. Contoh Larutan Penyangga Asam CH₃COOH Asam Lemah Dan CH₃COO–Basa Konjugasinya. Larutan Penyangga Basa Larutan penyangga Basa adalah larutan yang mempertahankan sifat keasaman dengan PH lebih dari 7, yang berarti mempertahankan kondisi basa. Larutan penyangga Basa ditambahkan pada basa lemah dan garamnya, fungsinya Larutan penyangga Basa menyebabkan kesetimbangan kimia bergeser ke kiri sama dengan asam. Namun, pergeseran menunjukkan kondisi kesetimbangan masing-masing. Penambahan larutan asam pada larutan akan menghilangkan ion hidrogen yang akan membentuk air. Penambahan basa pada larutan akan menghilangan ion hidroksida. Contoh Larutan Penyangga Basa NH₃ Basa Lemah Dan NH₄+ Asam Konjugasinya. Baca Juga Daur Hidup Kucing dan Penjelasannya Fungsi Larutan Penyangga Berikut ini , fungsi larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari, antara lain Dalam tubuh manusia terdapat larutan penyangga intrasel dan esktrasel. Larutan ini berfungsi untuk menjaga PH plasma darah, menjaga PH darah secara keseluruhan, dan menjaga PH dalam cairan ginjal sehingga eksresinya tidak terganggu. Dalam industri pengalengan buah-buahan, larutan penyangga berfungsi agar buah dalam kaleng tidak mudah rusak karena bakteri. Jenis Buffer yang sering digunakan adalah asam benzoate dan natrium benzoate. Dalam industri obat-obatan dan farmasi, Buffer berfungsi membantu penyangga di dalam tubuh manusia agar berfungsi dengan baik. Contoh, adanya asam asetilsalisilat pada obat aspirin. Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Dalam bidang industri, larutan peyangga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating penyepuhan, pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah. Baca Juga Perkembangbiakan Vegetatif Pada Hewan Contoh Larutan Penyangga Ekstrasel dan Intrasel Larutan Penyangga Ekstrasel 1. Larutan Penyangga Karbonat dalam Darah Larutan ini merupakan reaksi antara asam karbonat dengan asam konjugasi bikarbonat. Larutan ini berfungsi agar PH darah dalam keadaan stabil, dengan perbandingan keduanya dalam darah selalu 20 1. Dengan demikian, PH selalu berada di 7,4. 2. Larutan Penyangga pada Asam Amino Pada asam amino terdapat cairan H+ dan OH- yang selalu menjaga kestabilan PH dalam asam amino. 3. Larutan Penyangga pada Mulut Air ludah menghasilkan larutan penyangga yang menjaga keasaman di daerah gigi dan sekitarnya, sekitar 6,8. Hal ini penting karena terkadang makanan yang dikonsumsi mengandung asam tinggi yang dapat merusak gigi. 4. Larutan Penyangga pada Ginjal Dalam ginjal, meski jumlah larutan penyangga sedikit, ia memiliki fungsi untuk mempertahankan PH urin yang dibentuk. Larutan Penyangga Intrasel Larutan penyangga intrasel tidak sebanyak dalam cairan ekstrasel, contohnya adalah penyangga posfat dalam cairan sel darah merah atau hempglobin. Dengan jumlah yang lebih banyak ,dibandingkan penyangga pada ginjal dan urin. Fungsinya untuk menjaga PH darah selalu pada Reaksi kimia larutan penyangga posfat intrasel ini adalah H2PO4 – aq + H + aq –> H2PO4 aq H2PO4 – aq + OH – aq –> HPO42- aq + H2O aq Tanpa adanya buffer atau larutan penyangga, organ dan fungsi tubuh dapat berbahaya dan mengalami kelumpuhan. Baca Juga Organ Sistem Pernapasan Manusia Demikian artikel mengenai Larutan Penyangga Ekstrasel dan Intrasel . Semoga artikel ini dapat bermanfaat dan menambah wawasan anda mengenai pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam. Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas. Dalam tubuh manusia terdapat cairan yang memiliki peran sangat penting yaitu darah. Darah manusia berfungsi untuk mendistribusikan oksigen dan sari-sari makanan ke seluruh tubuh. Darah memiliki pH yang hampir konstan yaitu sekitar 7,4. Ketahanan pH darah disebabkan oleh karena adanya system larutan buffer penyangga pH dalam darah. Untuk mengetahui lebih lanjut mengenai larutan penyangga mari simak artikel berikut buffer/penyanngga merupakan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH suatu larutan meskipun ditambahkan asam atau basa atau zat lain. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan penyangga asam dan penyangga penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan pH 7 yang tersusun atas campuuran basa lemah dan garamnya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mereaksikan asam kuat dengan basa lemah dan menghasilkan garam atau asam konjugasi, menghabiskan asam kuat dan menyisakan basa lemah. Larutan penyangga basa menjaga pH dengan dua cara yaituPenambahan asam/H+ kesetimbangan bergeser ke kanan, asam bereaksi dengan basa membentuk asam lemahPenambahan basa/ OH- kesetimbangan bergeser ke kiri, basa bereaksi dengan menghasilkan menentukan pH larutan penyangga basa hal yang dilakukan yaituMenentukan konsentrasi [OH-][OH-] = Kb . Mb/MgDengan keteranganKb = tetapan ionisasi basa lemahMb = mol basa lemahMg = mol asam konjugasiMenentukan pH larutanpOH = -log [OH-]pH = 14 - pOH Larutan penyangga memiliki manfaat dan peranan penting dalam tubuh kita. Salah ya satunnya adalah mempertahankan pH darah. Ketika darah dalam tubuh diukur pHnya melalui arteri diperoleh pH darah sebesar 7,45 dan diukur melalui vena diperoleh pH darah sebesar 7,41. Berdasarkan data tersebut menunjukkan bahwa pH relative konstan pada kondisi kaya CO2 dan O2. pH darah yang relative konstan disebabkan karena adanya system penyangga dalam tubuh. System penyangga dalam tubuh terdiri dari tiga jenis yaitu, system penyangga karbonat-bikarbonat, system penyangga fosfat dan system penyangga asam penyangga karbonat-bikarbonat berangkat dari oksigen yang digunakan dalam proses metabolism menyisakan CO2. Kemudian karbondioksida diangkut dalam darah dan larut sebagai H2CO3 yang selanjutnya terdisosiasi menjadi ion H+ dan HCO3,- Keberadaan sistem penyangga karbonat-bikarbonat digambarkan sebagai berikut CO2g + H2Ol H2CO3aq HCO -3aq + H+aq Jika darah menerima zat asam, ion HCO3- menjadi H2CO3 kemudian H2CO3 akan terurai membentuk CO2 yang dikeluarkan oleh tubuhHCO3-aq + H+ H2CO3aq 1 2 3 Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya 1. PENGERTIAN BUFFER LARUTAN PENYANGGA BUFFER adalah larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia berlangsung. Sifat yang khas dari larutan penyangga ini adalah pH-nya hanya berubah sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat. 2 . CONTOH LARUTAN BUFFER PADA TUBUH MANUSIA Dalam tubuh manusia, pH darah harus dijaga pada 7,35 – 7,45. Jika pH darah kurang dari 7,35 maka disebut asidosis penurunan pH yang dapat terjadi akibat penyakit-penyakit seperti ginjal, jantung, diabetes mellitus, konsumsi protein berlebihan dalam waktu yang lama atau dehidrasi, misalnya olah raga yang terlalu berlebihan atau diare yang terus menerus. Dan jika pH darah lebih dari 7,45 disebut alkalosis peningkatan pH yang bisa terjadi bila kita mengalami muntah yang hebat, bernafas terlalu berlebihan hyperventilasi biasanya di daerah yang udaranya tipis ketinggian atau ketika kita sedang cemas atau histeris. Kematian dapat terjadi jika pH darah kurang dari 7,0 atau 132lebih besar dari 7,8. pH di dalam darah dijaga oleh beberapa sistem kesetimbangan larutan penyangga. Pada cairan tubuh, baik cairan intra sel maupun cairan luar sel extracelluler, merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga yang utama dalam cairan intra sel adalah pasangan asam basa konjugasi dihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat H2PO4– – HPO42–. Sistem ini bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut HPO42–aq + H+aq H2PO4–aq H2PO4–aq + OH–aq HPO42–aq + H2Ol Pada cairan luar sel terdapat sistem penyangga pasangan asam basa konjugasi asam karbonat bikarbonat H2CO3 – HCO3–. Sistem ini bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut HCO3–aq + H+aq H2CO3aq H2CO3aq + OH–aq HCO3–aq + H2Ol Dalam plasma darah terdapat sistem penyangga sebagai berikut Campuran asam karbonat H2CO3 dan basa konjugasinya ion bikarbonat HCO3–. Campuran asam haemoglobin HHb dan basa konjugasinya ion oksihaemoglobin HbO2–. Dalam sel darah merah terdapat sistem penyangga sebagai berikut Campuran asam karbonat H2CO3 dan basa konjugasinya ion bikarbonat HCO3–. Campuran asam haemoglobin HHb dan basa konjugasinya haemoglobin Hb. Berbagai zat yang masuk ke dalam tubuh kemudian diserap oleh darah, akan sangat mempengaruhi harga pH darah. Dengan adanya sistem penyangga, perubahan pH darah yang drastis, baik penurunan atau kenaikan pH darah dapat dicegah. Dalam bidang industri, terutama bidang farmasi obat-obatan, diperlukan keadaan pH yang stabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif dalam obat-obatan akan terus berkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik dan obat yang dapat menimbulkan iritasi seperti tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. pH Obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak terjadi asidosis atau alkalosis pada darah.

campuran buffer yang terdapat dalam cairan intraseluler tubuh manusia yaitu